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32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 14:47:15
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：
①可制得氢气多少g？
②此硫酸溶液的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：
设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98  161   2
32.5g y   z    x

65
32.5g＝
2
x
x=1g

65
32.5g＝
98
y
y=49g

65
32.5g＝
161
z
z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
49g
100mL×1.30g/cm3×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=
80.5g
32.5g+100mL×1.30g/cm3−1g×100%=49.8%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应. 现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到 已知6.5g金属锌,它与硫酸溶液恰好完全反应.硫酸溶液质量为100g,求硫酸质量分数? 将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算 用锌与66 ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸恰好反应,求用去锌多少克?生成多少克氢气? 100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求： 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数 13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成so2气体.若反应后溶液体积为100ml,求所得溶液中硫酸... 拜托了各位,一定采纳 32.5g锌与密度为1.30g/cm(3次方)硫酸溶液100mL恰好完应.问：硫酸溶液中溶质的质量 100g某硫酸铜溶液恰好与6.5g锌完全反应．求： 6.5g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.反应前的硫酸溶液的溶质的质量份数为多少? 139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g完全反应,生成8.8g二氧化碳,求盐酸溶质的质量分数?