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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 01:41:15
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
是的,因为醋酸会电离出H+,使溶液显酸性.
CH3COO-的水解与CH3COOH的电离比起来可以忽略.
再问： 怎么看电离和水解的主次呢？
再答： 在有酸大量存在的条件下，电离为主。
再问： 是这样考虑吗？：醋酸是弱电解质所以部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，因为都能电离出醋酸根离子，所以它最大。因为醋酸钠完全电离所以钠离子第二大。电离厚的醋酸根会发生水解所以有醋酸部分电离剩下的醋酸和水解生成的醋酸第三的。剩下的是氢离子。OH有水电离 所以最少？
再答： 是的。
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(C 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C 一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-) 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：