用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 11:16:24
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
为什么不管是醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 这个式子如何写出来的.求解谢谢谢!
A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
为什么不管是醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 这个式子如何写出来的.求解谢谢谢!
你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol呀
再问: 明白 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 这个式子如何写出来的- -为何是2c(Na+)
再答: 因为Na+只有0.1啊,左边加起来0.2,那不就是2Na+吗?不是2难道是1/2啊?
再问: 明白 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 这个式子如何写出来的- -为何是2c(Na+)
再答: 因为Na+只有0.1啊,左边加起来0.2,那不就是2Na+吗?不是2难道是1/2啊?
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.(2)c(CH3COOH)+c(C
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) 为什
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C
物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3C
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C(CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c