已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 15:38:07
已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
B.SO3的质量m:m甲>2m乙
为什么B是正确的,
甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,【SO2转化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,】故B正确;
括号里的没看懂,
A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
B.SO3的质量m:m甲>2m乙
为什么B是正确的,
甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,【SO2转化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,】故B正确;
括号里的没看懂,
假设转化率相同 那么SO3的质量 m甲=2m乙
而SO2转化率增大 也就是甲中SO2转化率大 那么生成的SO3就多了 所以m甲>2m乙
甲与丙为等效平衡 平衡时m(SO3)应该质量一样 所以SO3的质量 m甲=m丙
再问: 不应该是2m乙中SO2转化率大了么?那样就是2m乙>m甲了啊
再答: 甲中SO2转化率大 你弄错了哦
甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动
再问: 如果甲中增大压强,平衡向正反应移动,那么A不就对了么?
再答: 2P乙B>P甲
甲正向移动 是向压强减小的方向移动
而SO2转化率增大 也就是甲中SO2转化率大 那么生成的SO3就多了 所以m甲>2m乙
甲与丙为等效平衡 平衡时m(SO3)应该质量一样 所以SO3的质量 m甲=m丙
再问: 不应该是2m乙中SO2转化率大了么?那样就是2m乙>m甲了啊
再答: 甲中SO2转化率大 你弄错了哦
甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动
再问: 如果甲中增大压强,平衡向正反应移动,那么A不就对了么?
再答: 2P乙B>P甲
甲正向移动 是向压强减小的方向移动
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应
氢气是一种清洁能源.(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(
已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)催化剂.△ 2SO3(
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H
已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应,
下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H
1、(2010年无锡一模)某温度下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1.开始时在
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol- 1.向同温、同体积的三个密
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)