急)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液……
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:30:57
急)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液……
怎么“有图像看出”,哪根曲线是c(CH3COOH)、哪根是c(CH3COO-)?
还有问题我再追问.
怎么“有图像看出”,哪根曲线是c(CH3COOH)、哪根是c(CH3COO-)?
还有问题我再追问.
醋酸根水解生成醋酸和OH-
ph增大也就表示OH-增大,抑制了醋酸根水解,醋酸根增多,所以增多的那条曲线就是醋酸根的
再问: 原溶液中本来就有醋酸根,而且醋酸自己还能电离,这些影响因素该怎么考虑?
再答: 题目的意思是【改变了溶液的ph值】。
原溶液中有醋酸根,这对题目无影响。
醋酸电离生成醋酸根和H+,你可以理解成:为了抵抗ph的增大,醋酸电离增多,醋酸根就增多。
(勒夏特列原理,溶液ph依旧是增大的)
像这样考虑就麻烦,就像我一开始那样分析比较简单。
ph增大也就表示OH-增大,抑制了醋酸根水解,醋酸根增多,所以增多的那条曲线就是醋酸根的
再问: 原溶液中本来就有醋酸根,而且醋酸自己还能电离,这些影响因素该怎么考虑?
再答: 题目的意思是【改变了溶液的ph值】。
原溶液中有醋酸根,这对题目无影响。
醋酸电离生成醋酸根和H+,你可以理解成:为了抵抗ph的增大,醋酸电离增多,醋酸根就增多。
(勒夏特列原理,溶液ph依旧是增大的)
像这样考虑就麻烦,就像我一开始那样分析比较简单。
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.
25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=
2012江苏化学题(2012·江苏)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
高二电离平衡计算题常温下,醋酸和醋酸钠的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c