2012江苏化学题（2012·江苏）25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 17:46:37

2012江苏化学题
（2012·江苏）25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH＝5.5 的溶液中：
     c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：
     c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH＝3.5 的溶液中：
    c(Na＋)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1
D．向W 点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)

分析图像,横坐标是pH,随着pH的增大（相当于加入氢氧根离子）,混合溶液中醋酸浓度必然逐渐减小,醋酸根离子浓度增大.所以曲线中增函数的是醋酸根离子的,减函数的是醋酸的.
A中看图像pH为5.5时在W点右侧,即醋酸根浓度大于醋酸浓度,A错；
B中把醋酸浓度改为醋酸根浓度,该等式即为电荷守恒,是成立的,又根据图像,W点醋酸浓度等于醋酸根浓度,所以B正确；
C中对照题干0.1等于醋酸浓度加醋酸根浓度,而醋酸根浓度等于c(Na＋)+c(H+)－c(OH－),（电荷守恒）,所以C正确；
D中此时电荷守恒为c(Na＋)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl^-)+c(CH3COO^-),物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1,还可以推出氯离子浓度为0.05mol/L,钠离子浓度不知道,该项是错误的.
选BC
再问：我想知道这道题 B项在W点 CH3COOH 和CH3COO-的浓度相等么？？？不会发生电离么？不会发生水解么？？ D项的物料守恒怎么来的啊？？？
再答：本题有图像，解题时一定要根据图像。图像中W点为两曲线的交点，当然醋酸和醋酸根浓度相等了。电离、水解都要发生，但是，在一个醋酸与醋酸根浓度之和始终为0.1mol/L(这就是D中物料守恒的依据，在题干上明确给出的)的溶液中，总有一点使得醋酸与醋酸根浓度相等，这一点很显然就是W点。分析图像首先要看清横坐标和纵坐标，本题横坐标为pH，纵坐标为浓度，曲线画的就是醋酸或醋酸根的浓度随pH变化的情况。
再问： D．向W 点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－) 说的是向W点中，那么那时候Na+不就是0.5mol/L吗？ c(Na＋)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl^-)+c(CH3COO^-) 不就是c(Cl^-)=c(Na＋) 他俩相互抵消 D答案就成对的了？
再答：对不起刚才说错一点，就是D中W点醋酸钠浓度为0.05mol/L，可以推知反应后钠离子浓度还是0.05mol/L。但要注意两边抵消钠离子与氯离子后，剩下c(H＋)＝c(CH3COO^-)+c(OH－)而不是c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)，所以D错误。加氯化氢反应后，醋酸浓度肯定要大于醋酸根浓度了。

2012江苏化学题（2012·江苏）25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 上海高中化学25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL 化学第15题中解析再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1代入即可. 对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l. 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1m 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3CO