已知氧化性:Fe^3+>Cu^2+>H+>Fe^2+>Zn^2+,某混合溶液含有上述5种离子各0.2摩尔及SO4^2-,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 16:20:33
已知氧化性:Fe^3+>Cu^2+>H+>Fe^2+>Zn^2+,某混合溶液含有上述5种离子各0.2摩尔及SO4^2-,现将该溶液中加入
bmol锌粉并充分反应.1.加入锌粉后首先发生的离子方程式为________ 2.当不再有气体生成时,转移的电子数为______ 3.若b=0.5mol时,溶液中的阳离子主要有________(要求写出原理)一经采纳可加悬赏哦
bmol锌粉并充分反应.1.加入锌粉后首先发生的离子方程式为________ 2.当不再有气体生成时,转移的电子数为______ 3.若b=0.5mol时,溶液中的阳离子主要有________(要求写出原理)一经采纳可加悬赏哦
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
不再有气体则Fe3+,Cu2+和H+全部反应完.1molFe3+变成Fe2+转移1mol电子,Cu2+转移2mol电子,H+转移1mol电子,所以现在总共转移的是0.8mol电子.
由1问知转移0.8mol电子只需要0.4molZn,而此时溶液中只剩下了Zn2+和Fe2+,所以剩馀0.1molZn跟Fe2+反应
Zn+Fe2+=Zn2++Fe,明显Fe2+过量,没有被完全置换,所以阳离子主要有Zn2+和Fe2+
不再有气体则Fe3+,Cu2+和H+全部反应完.1molFe3+变成Fe2+转移1mol电子,Cu2+转移2mol电子,H+转移1mol电子,所以现在总共转移的是0.8mol电子.
由1问知转移0.8mol电子只需要0.4molZn,而此时溶液中只剩下了Zn2+和Fe2+,所以剩馀0.1molZn跟Fe2+反应
Zn+Fe2+=Zn2++Fe,明显Fe2+过量,没有被完全置换,所以阳离子主要有Zn2+和Fe2+
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液,
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充
向含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO2)3,AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充
在含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)3,AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁
在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01mol 的混合溶液中,加入0.01
在含有Zn(no3)2,Cu(no3)2,Fe(no3)3,Agno3各0.1mol的混合溶液加0.1mol铁粉,充分反
在某AgNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2混合溶液中,Fe离子,Cu离子,Ag离子物质的量之比为:1:2:3,现
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为;a摩尔Fe +c摩尔H离子→d摩尔正2价Fe + f摩尔正3价Fe
将Zn,Fe放入Cu(NO3)2,AgNO3混合溶液中,反应顺序是什么
.已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的溶液中加入
+1 +1 +2 +2 +3 +2 +3 +2 +2 +1 H Na Mg Ca Al Fe Fe Cu Zn NH4
下列离子能在PH=2的无色溶液中大量共存的是 (1) SO4 Fe Na OH (2)K SO4 Cu NO3 (3)