室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么?

室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少? 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该 室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为-----