室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/10 21:54:01

若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11；同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于酸的存在引起的,所以PH可能是3.
综合上述可得,若题目给出“室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是?”时,则有两种可能性,楼主要注意哦!

室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少? 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗? 室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 某盐溶液ph=3 则该溶液中由水电离的C（h+）为多少? 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少? 室温下在ph=12的某溶液中由水电离的c(oh)-为多少? 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）