ksp=1.2*10-11氢氧化镁在0.01摩尔每升的氢氧化钠中的溶解度
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 02:16:26
ksp=1.2*10-11氢氧化镁在0.01摩尔每升的氢氧化钠中的溶解度
设达到平衡时Mg2+的浓度是X摩尔/升
Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-
-------------------X-----(0.01+2X)
Ksp=X*(0.01+2X)^2=1.2*10^-11
由于Ksp很小,0.01+2X≈0.01
0.01*X=1.2*10^-11
X=1.2*10^-9mol/L
则在1升溶液中,由于是稀溶液,密度看作1g/ml,溶液的质量=1000*1=1000g,
氢氧化镁的质量=1.02*10^-9*58=5.9*10^-8克
氢氧化镁的溶解度s
5.9*10^-8/1000=s/(100+s),
s=5.9*10^-9克
Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-
-------------------X-----(0.01+2X)
Ksp=X*(0.01+2X)^2=1.2*10^-11
由于Ksp很小,0.01+2X≈0.01
0.01*X=1.2*10^-11
X=1.2*10^-9mol/L
则在1升溶液中,由于是稀溶液,密度看作1g/ml,溶液的质量=1000*1=1000g,
氢氧化镁的质量=1.02*10^-9*58=5.9*10^-8克
氢氧化镁的溶解度s
5.9*10^-8/1000=s/(100+s),
s=5.9*10^-9克
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10,若在溶液中存在0.1摩尔每升的Na2CO3,求ZnCO3的溶解度
ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10,若在溶液中存在0.1摩尔每升的Na2CO3,求ZnCO3的溶解度?
向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?
氟化钙在0.1摩尔每升硝酸钾溶液中的溶解度
Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!
讨论氢氧化铁和氢氧化镁在氯化铵溶液中溶解性 氢氧化铁Ksp=4*10-38 氢氧化镁Ksp=1.8*10-11氨水Kb=
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11))
1.以至pbl2(2在右下角)的ksp=9.8*10的副九次方,求其在纯水中的溶解度?
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?