已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:生物作业 时间:2024/09/21 04:30:38
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)变量H=178.2kJ/mol
若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭
若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭
CaCO3摩尔质量为100g/mol
1t碳酸钙物质的量为10000mol
需要的热量为178.2kJ/mol×10000mol=1782000kj
需要焦炭物质的量为1782000kj÷393.5kJ/mol=4529mol
焦炭质量为4529mol×12g/mol=54343g=54.343kg
1t碳酸钙物质的量为10000mol
需要的热量为178.2kJ/mol×10000mol=1782000kj
需要焦炭物质的量为1782000kj÷393.5kJ/mol=4529mol
焦炭质量为4529mol×12g/mol=54343g=54.343kg
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj/mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)
已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ
已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj
CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ;C(s)+O2(g)+393.5KJ
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol