阿伏伽德罗常数等于0.012kg碳所含的碳原子数——这句话错在哪

为什么国际上规定,0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数为什么错 阿伏伽德罗常数为什么是12g碳12所含的原子数而不是1g碳12所含的原子数? 为什么科学上把0.012kg的碳12原子所含碳原子数定义为NA 物质的量的单位——摩尔的标准是 A.0.012kg的碳12所含的碳原子数 B.1moL任何物质所含的微粒数 高中化学如果把碳12的原子量改为24,以24克碳12所含原子数为阿伏伽德罗常数 “常温常压下,32克氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2乘以阿伏伽德罗常数”请问这句话对嘛?若错,说明理由 书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含 32g氧气所含的原子数目为阿伏伽德罗常数.错在哪里? 平均摩尔质量的范围?怎样利用摩尔的标准（0.012kg碳12原子所含的原子数）来求出氧的摩尔质量 已知m（碳12）=1.993×10的-26kg求0.012kg碳12中所含碳原子数,求计算过程.. 1个C-12原子的质量约为1.993*10^-26kg,12gC-12原子中所含碳原子数约为多少个?