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12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数为什么错

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 15:22:54
12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数为什么错
12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数为什么错
这个只注意到了数值,没有注意到阿伏加德罗常数的单位,阿伏加德罗常数的单位是mol^-1,代表“每摩尔”.
再问： 题里的碳是不是就是C-12 有区别吗
再答： 这个也是有区别的，如果是C13、C14，肯定就会小于NA的数值了。 n=m/M C12 M=12g/mol C13 M=13g/mol C14 M=14g/mol
12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数为什么错 阿伏伽德罗常数为什么是12g碳12所含的原子数而不是1g碳12所含的原子数? 阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数 阿伏加德罗常数1g氧气,臭氧混合物中所含的电子数就是NA这句话错误,请问错在哪边. 32g氧气所含的原子数目为阿伏伽德罗常数.错在哪里? 0.012kg___中所含的原子数就是阿伏加德罗常数,符号___,通常使用近似表示,已知粒子数为（N）,计算其他物质的量 为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA 高中化学如果把碳12的原子量改为24,以24克碳12所含原子数为阿伏伽德罗常数 32g 氧气和臭氧所含的原子数为NA,为什么不对 摩尔为何以c12 标准,1mol为什么就约为12g碳12所含原子数呢? 32g氧气所含的原子数为? 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA（阿伏伽德罗常数）是正确的吗