0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 03:20:56
0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A. C (K+)+C(H+)=C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
B. C(K+)+C (S2-)=0.3mol/L
C. C(K+)=C(S2-)+C (HS-)+C (H2S)
D. C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
A. C (K+)+C(H+)=C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
B. C(K+)+C (S2-)=0.3mol/L
C. C(K+)=C(S2-)+C (HS-)+C (H2S)
D. C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
A.溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得C (K+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-),故A错误;
B.溶液中硫离子水解生成HS-、H2S,所以C(K+)+C (S2-)<0.3mol/L,故B错误;
C.根据物料守恒得C(K+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S),故C错误;
D.根据电荷守恒得C (K+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-),根据物料守恒得C(K+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S),所以得C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D正确;
故选D.
B.溶液中硫离子水解生成HS-、H2S,所以C(K+)+C (S2-)<0.3mol/L,故B错误;
C.根据物料守恒得C(K+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S),故C错误;
D.根据电荷守恒得C (K+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-),根据物料守恒得C(K+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S),所以得C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D正确;
故选D.
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是
表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(
水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质,溶液中离子浓度关系正确的是( )
溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标况下)H2S气体,所得溶液微粒浓度大小关系正确的是( )
物质的量浓度相同(0.101mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是:
常温下,0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是( )
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
物质的量浓度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是( )