大师作文网室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 05:00:12
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是（ ）
A. a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B. b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C. c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
A. a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1B. b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C. c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.
将1mol.L的盐酸滴入20ml 1mol.L氨水中,如图,(>_
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大
某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1
在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O
将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(
相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值
相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值分别是多少
在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1
室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH
100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的Na