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水溶液中的电离平衡关于几个概念不是很清晰,书上对于这个概念的阐述在电离和水解两章竟然是不同的.电离：PH=2的盐酸和PH

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 14:56:33
水溶液中的电离平衡
关于几个概念不是很清晰,书上对于这个概念的阐述在电离和水解两章竟然是不同的.
电离：PH=2的盐酸和PH=12的氨水进行中和,盐酸需要过量.（理由：氨水是弱碱,还会继续电离氢氧根,所以酸过量）
水解：同样的问题,结果是氨水需要过量.（理由：生成氯化铵是强酸弱碱盐,会水解生成氢离子,所以碱过量）
貌似是：
一个忽略了水解因素,原理是酸碱混合,谁弱显谁性.
一个忽略了电离因素,酸碱形成盐,谁强显谁性.
今天一个考题就是这样的,也没有说要忽略什么因素,也没说水解和电离谁的影响大,答案是盐酸过量,但是这两个结论都是辅导书上的,也都没错,具体考试遇到类似题型怎么办.
水溶液中的电离平衡关于几个概念不是很清晰,书上对于这个概念的阐述在电离和水解两章竟然是不同的.电离：PH=2的盐酸和PH
同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况,是要PH达到中性,第二种情况是达到电离平衡吧.
再问： 是要求PH=7 氨水是弱电解质 会电离 应该加大盐酸用量 但是最后生成物氯化铵水解 会出氢离子 应该加大氨水用量 不清楚应该怎么考虑
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