大师作文网（2014•河西区模拟）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），下列中和反应结论正确的是（
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 08:39:16
（2014•河西区模拟）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），下列中和反应结论正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 选项 | 起始浓度/（mol•L-1） | 反应后溶液的pH | 结论 | |
| c（HA） | c（KOH） | |||
| A． | 0.1 | 0.1 | 7 | HA为弱酸 |
| B． | 0.1 | 0.1 | 9 | c（K+）＜c（A-） |
| C． | 0.2 | 0.1 | 6 | HA为强酸 |
| D． | 0.2 | 0.1 | 8 | C（A-）＜c（HA） |
A．A
B．B
C．C
D．D
A、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=7，说明溶液呈中性，这种盐为强碱强酸盐，所以HA为强酸，故A错误；
B、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=9，说明溶液呈碱性，这种盐为强碱弱酸盐，酸根离子要水解，则c（K+）＞c（A-），故B错误；
C、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以酸可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；
D、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以C（A-）＜c（HA），故D正确；
故选D．
B、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=9，说明溶液呈碱性，这种盐为强碱弱酸盐，酸根离子要水解，则c（K+）＞c（A-），故B错误；
C、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以酸可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；
D、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以C（A-）＜c（HA），故D正确；
故选D．
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的p
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的P
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,（忽略体积变化）溶液的PH值?变化?
室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）