常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:57:45

常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）
A. 碱的浓度大于盐酸的浓度
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 若碱为NH₃•H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
D. 若碱为NH₃•H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；
B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是强酸弱碱盐，弱根离子易水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．若碱是NH₃•H₂O，碱的浓度是0.1mol/L，溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其电离度=
0.001mol/L
0.1mol/L×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故C正确；
D．若碱为NH₃•H₂O，一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液中存在电离平衡，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D正确；
故选A．

常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（2008•湛江二模）常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应常温下,PH=11的一元碱和PH=1的盐酸混合【混合后溶液体积的变化】恰好完全反应.下列说法正确的是有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应, 常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应? 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应. 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 Ph=13的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系