向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求氯化锌物质的量浓度

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 21:50:14

向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求氯化锌物质的量浓度
及溶质的质量分数.注盐酸密度1.015g/cm3 反应后体积220ml

反应掉的HCl的物质的量为1mol/L*0.22L=0.22mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
1 2 1 1 2 1
x 2x x y 2y y
根据质量：65x+81y=731
根据盐酸：2x+2y=0.22
解出xy
第一个答案x+y
第二个答案：溶质质量：136（x+y) 溶液质量：7.31+盐酸质量-H2质量.
溶质质量/溶液质量就是答案
再问：为什么我第一题做出来时0.5ml/L
再答：第一题 x+y=0.11 浓度=0.11/0.22=0.5 你解对的

1、向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰向50ml 1mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的NaOH,完全反应生成沉淀3.9g,求NaOH物质的量. 向500ml 1mol/L的硫酸溶液中加入250ml氢氧化钠恰好完全反应,则氢氧化钠中物质的量浓度是多少 [化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可 1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是足量的锌粉与500ml盐酸反应,产生的氢气在标况下体积11.2l,则消耗锌粉的质量为?这种盐酸的量浓度为? 在AgNO3,Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的锌粉,完全反应后过滤：（1）若向所得滤渣中加盐酸有气体产向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少 100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/ 等物质的量浓度盐酸和醋酸,加足量锌粉,为什么盐酸反应速率比醋酸快? 向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN