来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 07:58:21
解题思路： 根据原电池原理分析
解题过程：
解析：Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
铜极为正极 (活泼金属做负极) 2H++2e-=H2↑
Zn极发生氧化反应，溶液中H+移向正极（Cu）
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
m 0.2mol 解得m=6.5g
不可以，因为该反应不是氧化还原反应
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
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