(2012•湛江模拟)某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳),分别
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 14:35:09
(2012•湛江模拟)某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳),分别加入50g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后得到下表的实验数据:请计算:(计算结果精确到0.1%):
(1)该生铁中碳的质量分数为______.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g |
氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g |
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(1)设纯铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
56
x=
2
0.2g x=5.6g
该生铁中碳的质量分数=
5.8g−5.6g
5.8g×100%=3.4%.
故答案为:3.4%.
(2)由表中数据分析可知,实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应.
设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为y.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
98
y=
2
0.2g
解得:y=9.8g
9.8g
50g×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%
故答案为:19.6%.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
56
x=
2
0.2g x=5.6g
该生铁中碳的质量分数=
5.8g−5.6g
5.8g×100%=3.4%.
故答案为:3.4%.
(2)由表中数据分析可知,实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应.
设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为y.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
98
y=
2
0.2g
解得:y=9.8g
9.8g
50g×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%
故答案为:19.6%.
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