取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 00:21:20
取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为( )
A. 39:11
B. 29:11
C. 11:39
D. 11:29
A. 39:11
B. 29:11
C. 11:39
D. 11:29
n(H2SO4)浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol,
剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=
1
2×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4)消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol,
锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为
22.4L
22.4L/mol=1mol
设混合物气体中含有SO2、H2的物质的量分别是x、y
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
y y
则有:
x+y=1mol
2x+y=1.78mol
解之得:x=0.78mol y=0.22mol
所以n(SO2):n(H2)=x:y=78:22=39:11
故选:A.
剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=
1
2×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4)消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol,
锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为
22.4L
22.4L/mol=1mol
设混合物气体中含有SO2、H2的物质的量分别是x、y
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
y y
则有:
x+y=1mol
2x+y=1.78mol
解之得:x=0.78mol y=0.22mol
所以n(SO2):n(H2)=x:y=78:22=39:11
故选:A.
取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.
(1)取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将
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