反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2

已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2( 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G) 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? 催化室中反应的化学方程式为 CO（g）+ H2O（g）=可逆= CO2（g）+ H2（g）,下面这个说法为什么不正确：从 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)