PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 12:38:51
PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
因为氨水是弱碱,电离程度很小,HCl中H+被完全电离,而氨水中的OH-不能完全电离.
也就是说,PH=11的氨水中的NH3物质的量大于10-3,比原来溶液中的H+浓度大,所以两者反应后,还有一部分NH3没参加反应,原来没有电离的NH3继续电离出OH-,使PH>7,所以溶液呈碱性,因此要使溶液呈中性,必须使加入的盐酸的体积要大一些
再问: 氨水是弱碱不能完全电离,而盐酸可以完全电离,所以oh-的量少,所以需要加入更多的氨水。请问这种想法为什么错?
再答: 是这样的,PH=11的氨水中的NH3物质的量总大于PH=3的盐酸的物质的量,当PH=7时,溶液呈中性,即OH-和H+达到一种平衡状态,所以盐酸消耗的更多。 你的想法是错的,因为要使氨水中的OH-反应完,加入的盐酸就要与之等物质的量,所以还是盐酸消耗的多。
也就是说,PH=11的氨水中的NH3物质的量大于10-3,比原来溶液中的H+浓度大,所以两者反应后,还有一部分NH3没参加反应,原来没有电离的NH3继续电离出OH-,使PH>7,所以溶液呈碱性,因此要使溶液呈中性,必须使加入的盐酸的体积要大一些
再问: 氨水是弱碱不能完全电离,而盐酸可以完全电离,所以oh-的量少,所以需要加入更多的氨水。请问这种想法为什么错?
再答: 是这样的,PH=11的氨水中的NH3物质的量总大于PH=3的盐酸的物质的量,当PH=7时,溶液呈中性,即OH-和H+达到一种平衡状态,所以盐酸消耗的更多。 你的想法是错的,因为要使氨水中的OH-反应完,加入的盐酸就要与之等物质的量,所以还是盐酸消耗的多。
将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积:HCL大于氨水. 为什么?求解…
强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7
PH等于2的HCI和PH=12的氨水 混合 PH=7 消耗溶液的体积 是HCI的大 老师说碱过量、、盐酸中氢离子浓度为0
将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么?
PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的?
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PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后
PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液 等体积混合 比较混合溶液中离子浓度大小
常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )