化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞,这句话错哪啦?

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 化学反应发生的原因化学反应为什么会发生,化学反应的实质究竟是什么?希望回答专业一点,谢谢 能解释下,什么叫分子的有效碰撞 "升高温度能加快化学反应速率的主要原因是增大活化分子的百分数"这句话对吗? 为什么 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率的增大 这句话是错的?急...亲们, 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生——————的分子 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊 为什么有效碰撞是发生化学反应的充分条件,碰撞是发生化学反应的必要条件?