用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 09:36:16
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是
1.c(H+)>c(OH-)
2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
最好用书本的原理解释,就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释
还有复制答案的请不要来
1.c(H+)>c(OH-)
2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
最好用书本的原理解释,就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释
还有复制答案的请不要来
本题主要考察离子的电荷守恒和物料守恒
1,由离子电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),题意已知c(CH3COO-)>c(Na+),所以c(H+)>c(OH-)是正确的.
2,物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L,所以正确
3,由题意知道溶液显酸性(因为c(CH3COO-)>c(Na+),推出来),所以以醋酸的电离为主,即
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)是错误的.正确应该是c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
4,钠离子的浓度=0.1mol/L.
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+0.1mol/L>0.1mol/L
所以4是错误的.
综上所述:
1,2正确;3,4错误.
再问: 第二个选项为什么会等于两个NA的浓度?
再答: 物料守恒啊(即微粒守恒) 醋酸分子+醋酸根离子的总量一定是钠离子的两倍 因为不管醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol。而钠离子不会水解就是0.1mol 所以。。。。。。
1,由离子电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),题意已知c(CH3COO-)>c(Na+),所以c(H+)>c(OH-)是正确的.
2,物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L,所以正确
3,由题意知道溶液显酸性(因为c(CH3COO-)>c(Na+),推出来),所以以醋酸的电离为主,即
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)是错误的.正确应该是c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
4,钠离子的浓度=0.1mol/L.
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+0.1mol/L>0.1mol/L
所以4是错误的.
综上所述:
1,2正确;3,4错误.
再问: 第二个选项为什么会等于两个NA的浓度?
再答: 物料守恒啊(即微粒守恒) 醋酸分子+醋酸根离子的总量一定是钠离子的两倍 因为不管醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol。而钠离子不会水解就是0.1mol 所以。。。。。。
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
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