乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 05:46:47

乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?
乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么样理解它存在碳碳三键?
sp杂化,用于形成C-H和C-C,杂化后剩下两个为杂化的p轨道,可以和另外一个C形成两个PAI键,所以CC之间是三键
这句话不怎么能理解.
怎么判断什么采用什么杂化轨道?
“可以和另外一个C形成两个PAI键,所以CC之间是三键”这是什么意思?
“形成C-H和C-C”这里不是两个σ键么?为什么是一个?

先说下后面两个问题
两个原子间成键的话有且只有1根σ键,这个再要问为什么的话建议看一下基础无机化学和结构化学...
三键只是形象地表述而已
杂化轨道如果没有具体学的话就不要判断了,新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数
如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H1个单电子,另外1个C3个单电子,代入得:(4-3-1)/2+2=2,所以是一个S,一个P参与杂化.
然后杂化轨道用于形成的通常是共价键,碳碳三键就直接理解为形成了3个键,其中σ键较强,另外两个Pi键弱一些,还不懂就补充吧,问题问的不清楚有点= =
再问：可以和另外一个C形成两个PAI键，所以CC之间是三键“形成C-H和C-C”这里不是两个σ键么？然后还有两个π键，为什么不是四个？
再答：这个表述是不对的,"为杂化的p轨道"应该是"未杂化的p轨道"C-H无法形成Pi键的= =|||这里所说的π键是小π键,只在两个原子之间,而且另外一个原子也要有未使用的轨道,可以看到C2H2中2个C是相同的,所以另外一个C也有2个未杂化的p轨道. PS刚才那个问题也是你问的啊.......回复好象出了点问题在审核= =不懂再回复吧~

为什么乙炔分子中两个碳原子采用sp轨道? 乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎么样理解它存在碳碳三键乙炔分子的碳原子采取什么的杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么分析知道的甲烷,乙烯,乙炔分子中的碳原子是采取什么杂化轨道成键的,确定各分子空间结构,说明乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道分析乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键? 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短? 写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型. 利用杂化轨道理论解释乙烷,乙烯,乙炔和苯分子的空间构型