大师作文网已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 18:33:28
已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度是多少?
本题因为在pH=3的条件下,F-会与HF存在平衡,所以得考虑二个平衡因素：
SrF2 = Sr2+ + 2F-
s 2s
注意此时的2s是F-的总的浓度（包括HF,和F-）真正的游离的[F-]还需计算.
C（F-）= [F-] + [HF] = [F-] +[ F-] [H+] / Ka(HF) = 2s
将已知条件[H+],Ka(HF)代入得：C（F-）= 2.5873[F-] = 2s
[F-] = 0.773s
[Sr2+][F-]2 = Ksp = s(0.773s)^2
s = 1.93*10^-3 (mol/L)
SrF2 = Sr2+ + 2F-
s 2s
注意此时的2s是F-的总的浓度（包括HF,和F-）真正的游离的[F-]还需计算.
C（F-）= [F-] + [HF] = [F-] +[ F-] [H+] / Ka(HF) = 2s
将已知条件[H+],Ka(HF)代入得：C（F-）= 2.5873[F-] = 2s
[F-] = 0.773s
[Sr2+][F-]2 = Ksp = s(0.773s)^2
s = 1.93*10^-3 (mol/L)
已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46
已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度.
如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 ..
已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
再ph=3的 AgCN 溶液中 求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做
0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 （ Ka＝1.8X10-5）
（9x10的2次方）x（2x10的11次方）=?
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正
（1x10的2次方）x（2x10的4次方）=?（2x10的4次方）x（4x10的7次方）= （5x10的7次方）x（7x
计算(6X10的8次方)乘(7X10的9次方)乘(4X10的4次方)=多少