Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 22:48:45
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
对于Na2CO3来说,碳酸根会发生水解.
一级水(CO3)2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解(可忽略);
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.
电离方程式:HCO3-=(CO3)2- + H+,会释放出H+,使溶液显酸性;
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>>c(H+),所以碳酸钠溶液显碱性.
c(H+)
一级水(CO3)2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解(可忽略);
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.
电离方程式:HCO3-=(CO3)2- + H+,会释放出H+,使溶液显酸性;
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>>c(H+),所以碳酸钠溶液显碱性.
c(H+)
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题
比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 期中H+ 碳酸根离子哪个浓度大,为什么.
原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大:CO32- H+ OH- HCO3- Na+
0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
1.碳酸氢钠(NaHCO3)溶液中各离子浓度大小比较? 2.碳酸钠(Na2CO3)溶液中各离子浓度大小比较 ?
Na2S溶液中离子大小排序 为什么HS-浓度大于H+这是我所不能理解的,
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较..
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
高中化学溶液中离子浓度大小比较