高二化学急求高手帮忙请写入详细的“盐的水解”一节的笔记,越详细越好!

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7. 盐类的水解

教学目标
知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐
类水解知识判断盐溶液的酸碱性.
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决问题的思维能力,并由此培养学生抽象概括,形成规律,运用规律的能力.
科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时,溶液的酸碱性会略有不同,接着从分析中得出结论,这种现象是由盐类水解反应决定的,即某些盐的离子接受了水电离出来的H或OH,而促进了水的电离.由此意识到,本质决定现象,现象是本质的具体体现.
科学品质：从学生已经熟悉的知识入手,不断设疑,演示实验,激起学生强烈的好奇心,然后进行理论分析,由表及里,找出现象的真正原因.使学生理论分析,总结规律的一系列活动中,获得极大的学习乐趣,由此喜爱化学.
科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法.
重点、难点 盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中,培养学生归纳总结的能力.
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[提问]我们已经知道水是一种极弱的电解质,自身存在如下的电离平衡：H2O⇌H++OH-,由于[H+]=[OH-],pH=7.请大家思考,如果向纯水中加入盐,溶液会表现出怎样的酸碱性?


倾听、思考. 温故而知新,将新知识与旧知识联系在一起,有助于学生形成较完整较全面的知识网络,并通过质疑,激起学生强烈的求知欲.
[指导实验]将三种晶体NaCO3、NaCl,NH4Cl各少许分别溶于三支试管中,用Ph试纸检验三种溶液的酸碱性.指导学生规范实验. 按照pH试纸的规范操作,检验三种溶液的酸碱性,结论依次为碱性、中性、酸性. 观察到明显的实验现象,为下面的讨论找出本质原因作好铺垫.
[质疑]同样为盐溶液,NaCO3、NaCl、NH4Cl三种溶液,却表现出不同的酸碱性,其根本原因是什么?
[质疑]OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说,由于水电离出来的和的物质的量浓度总是相等的H+和OH-的物质的量浓度决是相等的,即[OH-]=[H+],为什么会出现不相等的情况呢? 是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同,具体来说,存在三种关系：Na2CO3中,[OH-]>[H+],碱性；NaCl, [OH-]=[H+],中性； NH4Cl, [OH-]< [H+] ,酸性.这种情况与溶质有关.盐的组成不同,就可能出现相等或不相等的情况. 不断地设置台阶,由学生熟悉的旧知识入手,一点点分析,逐渐由旧知识引出新知识.从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始,经过层层分析讨论,最后找到本质原因—盐类水解,到此,可以使学生意识到,本质决定现象,现象是本质的具体体现.在一系列的讨论过程中,培养学生分析问题,认识问题的思维能力,并使其获得乐趣.
[质疑]如果盐不同,则情况可能不同,我们就先以NH4Cl溶液为例来分析.在溶液中,存在两种电解质NH4Cl和H2O,所以存在两个电离：NH4Cl=NH4++Cl,H2O⇌H++OH-,电离之后,按理说,也应该有[OH-]=[H+],最终不相等的原因只能是什么呢? 只能来自离子之间的反应,溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应.
[质疑]四种离子是不是都参与反应呢?具有什么样的条件才能反应呢?反应造成的结果是什么?请同学们讨论一下. 讨论、并回答：并不是都参与反应,只有NH4+与OH-反应能结合成弱电解质,才能不断地反应,所以溶液中[OH-]不断减小,水的电离平衡就不断地向正反应方向移动.在新平衡中,自然有[OH-]