“由于（在接触室中）2so2+o2=（可逆）2so3是放热反应,在接触室内使用热交换器,使反应后的气体预热作为接触室的原

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/20 16:18:06

“由于（在接触室中）2so2+o2=（可逆）2so3是放热反应,在接触室内使用热交换器,使反应后的气体预热作为接触室的原料气,可节约能源,

第一,理解到该反应时一个放热反应,即他能够放出热能,这就像一些发电厂烧煤发电一样,在烧煤的时候同时放出大量的热量,在北方这些热量往往可以用来供暖,所以是一个很好的节约能源的途径；
第二,往往反应时需要条件的,该反应的条件还是需要加热的,如果利用放出来的热量作为能源来供热维持该反应的持续进行,而不是让我们继续不断地提供热能使其反应,这样不就是节约了一部分能源了么?
成本不久降下来了?
再问： "使反应后的气体预热作为接触室的原料气"我不是很明白这句话的意思
再答：深入了解一下题意：这个应该是说硫酸的制法，对吧，而你描述的正好是“热交换法”。而“使反应后的气体预热作为接触室的原料气，可节约能源”又使用到了“循环利用”原理。解释如下： 1.由于2SO2＋O2=（可逆） 2SO3是可逆反应，尾气中还有一定的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气排放。 2.实际生产中，不是用H2O吸收SO3，而是用98%的浓硫酸吸收，可以避免形成酸雾并提高吸收率．预热，是利用反应放出的热，提供高温催化的条件；反应生成的气体（应该是被高浓度的硫酸吸收后）的气体，即大部分是SO2作为原料继续参加反应。这样解释，能明白了么？

假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1,反应达到平衡时,混和气体中SO2占12%（体积比）, 合成氨塔中使用冷激气和热交换器,在硫酸生产工艺的接触室中使用热交换器,它们对生产所起的作用有什么... 工业接触法制硫酸,从沸腾炉出来的气体经干燥后进入接触室其气体体积组成是：So2 7% ,O2 11% ,N2 82%.从化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器 1.在硫酸工业中制造硫酸的一个步骤是在接触法装置中进行的,过程是将SO2 转化为SO3,(全为标况下)接触室里为SO2和等效平衡是这样的,因为是第一次接触等效平衡所以很晕.有一道题是这样的 2SO2+O2＝可逆号＝2SO3,在一个密闭不可一道化学平衡题25．接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ 接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)=催化剂=2SO3(g) ,其△H 在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g）可逆号2SO2+ O2 ,吸热,其中SO3的变化如下图示.吸热在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和反应2 SO2+O2=(可逆）2 SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4MOL·L-1,在这段时间内用O2表示的反