含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL(标准
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 14:36:12
含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL(标准状况).将反应物过滤,滤渣干燥,冷却后质量为1.28g,滤液中金属阳离子只有Fe2+,将溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL是,开始出现沉淀.求: (1)原混合物中CuO的质量 (2)原混合物中Fe2O3的质量 (3)稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度
解题思路: 固体完全反应,滤液中的金属离子全部是Fe2+,则炉渣128g为Cu的质量,向滤液稀释至200mL,再从中取出50mL,加入1mol/L NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀,说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余,滤液中溶质为H2SO4、FeSO4,滤液稀释后c(H+)==20mL×1mol/L/50mL=04mol/L,(1)根据n=m/M计算128gCu的物质的量,根据Cu原子守恒可知n(CuO)=n(Cu),再根据m=nM计算CuO的质量; 参加反应的H2SO4中的H元素转化到氢气、水中,根据H原子守恒计算混合物中O原子物质的量,根据混合物中O原子守恒计算Fe2O3的物质的量,进而计算其质量; (2)稀释后的滤液为H2SO4、FeSO4混合溶液,溶液中硫酸根物质的量不变,利用稀释定律计算稀释后c(SO42-),根据电荷守恒可知:c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-),据此计算.
解题过程:
解题过程:
铁及铁的化合物今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2mol/L的H2SO4 110mL完全反应后得氢气8
将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢
由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol/L的盐酸
在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解,并放出224mL气体(标况)看
Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g与125ml2mol/L的H2SO4溶液恰好完全反应,若蒸发所得溶液,
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升
向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均
把Fe、Fe2O3和Cu的混合物放入稀H2SO4中加热,充分反应后,残渣中仍有铁和铜,则溶液中含有
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
10、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中,
12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g,原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是(
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中,待反应完全后,测得生成1.12L&nb