大师作文网实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 13:59:01
实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
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（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；
（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（4）Cl2是强氧化剂，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色，
故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（5）G中是AgNO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+=AgCl↓；
（6）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；
（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（4）Cl2是强氧化剂，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色，
故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（5）G中是AgNO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+=AgCl↓；
（6）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
某化学兴趣小组用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并探究氯气的性质.
如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图，请回答下列问题：
如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl 2 及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1）指出上述图中的各处错误
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
氯气的实验室制备
某同学用下图所示装置制备并检验氯气的性质.正确的是.
某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，请回答下列问题：
设计一个用漂粉精和浓盐酸制取氯气.验证干燥氯气没有漂白性并制备氯水的实验装置.
实验室制氯气并检验氯气性质的装置如何检验何处漏气