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存在c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的醋酸与醋酸钠的混合溶液吗?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 22:49:36
存在c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的醋酸与醋酸钠的混合溶液吗?
c(
Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 符合电荷守恒吗?
存在c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的醋酸与醋酸钠的混合溶液吗?
溶液电荷守恒时,阳离子的总电荷数等于阴离子的总电荷数：
c( Na+）*1+c(H+)*1=c(CH3COO-)*1+c(OH-)*1
显然c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)时,该等式必定不成立,所以不存在!
其实溶液中醋酸根来源于醋酸钠的电离和醋酸电离两部分,所以该是：
c(CH3COO-)>c( Na+)
这样等式才成立,对吧?!
具体自己看下物料守恒、电荷守恒、质子守恒,随便输一个进去百度百科即可,或者再温习下高中课本,也可以看看大学分析化学的书,祝新年快乐,学习顺利!
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错 pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案 下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)