判断是否平衡恒容条件下:C(s)+CO22CO(g) (密度一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (密度一定)H
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 08:26:39
判断是否平衡
恒容条件下:
C(s)+CO22CO(g) (密度一定)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (密度一定)
H2(g)+I2(g)2HI(g) (密度一定)
恒容条件下:
C(s)+CO22CO(g) (密度一定)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (密度一定)
H2(g)+I2(g)2HI(g) (密度一定)
气体密度?
气体密度=气体质量/体积
恒容条件,体积不变.如果反应平衡了,相当于表面上反应停止了,各物质的质量就不再变化了,则气体的总质量就不再变化了,则气体的密度就不再变化了.
以上可以倒推.恒容条件,如果气体的密度就不再变化了,则气体的总质量就不再变化了,各物质的质量就不再变化了,相当于表面上反应停止了,则反应平衡了.
第一个 可以判定
第二个 不可以,反应前后全为气体,不管有无反应,反应到什么程度,根据质量守恒,气体质量始终不变,即密度始终不变,无法断定是否平衡.
不再变化------------------------------意味着原来是变的,现在不变了.
第三个 不可以,与第二个同样原因.
气体密度=气体质量/体积
恒容条件,体积不变.如果反应平衡了,相当于表面上反应停止了,各物质的质量就不再变化了,则气体的总质量就不再变化了,则气体的密度就不再变化了.
以上可以倒推.恒容条件,如果气体的密度就不再变化了,则气体的总质量就不再变化了,各物质的质量就不再变化了,相当于表面上反应停止了,则反应平衡了.
第一个 可以判定
第二个 不可以,反应前后全为气体,不管有无反应,反应到什么程度,根据质量守恒,气体质量始终不变,即密度始终不变,无法断定是否平衡.
不再变化------------------------------意味着原来是变的,现在不变了.
第三个 不可以,与第二个同样原因.
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时
能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定;压强一定为平衡状态吗
N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0?
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m
向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的
在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A