某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述中正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 08:26:49
某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述中正确的是( )
A. H2Y在电离时为:H2Y+H2O⇌HY-+H3O+
B. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D. HY-的水解方程式为:HY-+H2O⇌H3O++Y2-
A. H2Y在电离时为:H2Y+H2O⇌HY-+H3O+
B. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D. HY-的水解方程式为:HY-+H2O⇌H3O++Y2-
A、H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为:H2Y+H2O⇌HY-+H3O+,故A正确.
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故B错误.
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故C错误.
D、HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为:HY-+H2O⇌HO-+H2Y,故D错误.
故选A.
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故B错误.
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故C错误.
D、HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为:HY-+H2O⇌HO-+H2Y,故D错误.
故选A.
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