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酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 20:38:34
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?
是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-
NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-
NaHB的水解可看作Na2B二级水解?
HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为什么?结合H+能力强就易水解吗?
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?
“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.
弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB
NaHB的水解比Na2B的二级水解稍强一些,因为Na2B的二级水解受到第一步水解的抑制,而NaHB没有这种抑制作用
如果一种酸根结合H+的能力越强,则说明相应的酸就越难电离出H+,该酸的酸性就越弱,相应的盐就越易水解,也就是越弱越水解
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB? 求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系. 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与 怎样判断多元弱酸酸式盐水溶液的性质中水解程度大还是电离程度大? “0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c（HB-）大于c（H2B）大于c（B2-）”哪里有错? 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子 1.HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了. 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了 盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度-----------例如：物质的量浓度相同时,PH：NaCLO---------C