大师作文网帮忙总结一下高中常见物质的氧化、还原性顺序,感激不尽~
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 21:12:09
帮忙总结一下高中常见物质的氧化、还原性顺序,感激不尽~
（1）F2,Cl2,Br2,I2,O2,O3,S,SO2,KMnO4,稀HNO3,浓HNO3,浓H2SO4,H2O2,HClO、HClO2、HClO3、HClO4、K2Cr2O7、Fe2+、Fe3+.
这些物质的氧化性顺序.
（2）S2-、（SO3）2-、HS-、SO2、I-、Br-、Cl-、F-、NO、NO2、Cu、Fe、Fe2+
这些物质的还原性顺序.
若能帮此忙,在下感激涕零!
（1）F2,Cl2,Br2,I2,O2,O3,S,SO2,KMnO4,稀HNO3,浓HNO3,浓H2SO4,H2O2,HClO、HClO2、HClO3、HClO4、K2Cr2O7、Fe2+、Fe3+.
这些物质的氧化性顺序.
（2）S2-、（SO3）2-、HS-、SO2、I-、Br-、Cl-、F-、NO、NO2、Cu、Fe、Fe2+
这些物质的还原性顺序.
若能帮此忙,在下感激涕零!
大概说说吧,具体有些复杂.（以下顺序由强到弱）
（1）首先,有一个氟、氧、氯、溴、碘、硫的顺序,是单质的氧化性.
对于二氧化硫,一般以还原性为主,或者与硫离子发生归中反应.
高锰酸钾的氧化性与溶液的pH有关,与重铬酸根（K2Cr2O7）比较来说,重铬酸根只存在于酸性介质中,氧化性更胜一筹.
氧化性酸的氧化性与浓度有关,浓度越大氧化性越强,不过稀硫酸无氧化性（除了与正四价以下的硫反应,另当别论）.
过氧化氢的氧化性比氧气要强（否则也制不出氧气）.其它的过氧酸估计差不多吧,都是过氧链的性质.
至于氯的含氧酸,很奇特的酸性与氧化性不成比例.次氯酸氧化性最强,高氯酸是最强的无机酸.（顺带说一句,到这个层面上,水溶液中强酸的酸性很难分别了,必须找出区分试剂.去看看拉平效应与区分效应）
亚铁离子也以还原性见长,铁离子的氧化性处于中游吧,似乎与硫有些关系,记不清了,抱歉.
（2）还原性的话把氧化性倒过来就好了,基本是共轭关系.
另外,不知道你是什么年级,似乎有点不精明.这些东西不需要记忆的,可以根据氧还反应的试剂与产物的关系来推,尊师一定讲过,参考书上也会有.在我看来,能够把碰到的东西判断出来就够了,而这基本上是不难的.
以上只是我的一点经验,当然会有错误,希望能给你带来帮助.
（1）首先,有一个氟、氧、氯、溴、碘、硫的顺序,是单质的氧化性.
对于二氧化硫,一般以还原性为主,或者与硫离子发生归中反应.
高锰酸钾的氧化性与溶液的pH有关,与重铬酸根（K2Cr2O7）比较来说,重铬酸根只存在于酸性介质中,氧化性更胜一筹.
氧化性酸的氧化性与浓度有关,浓度越大氧化性越强,不过稀硫酸无氧化性（除了与正四价以下的硫反应,另当别论）.
过氧化氢的氧化性比氧气要强（否则也制不出氧气）.其它的过氧酸估计差不多吧,都是过氧链的性质.
至于氯的含氧酸,很奇特的酸性与氧化性不成比例.次氯酸氧化性最强,高氯酸是最强的无机酸.（顺带说一句,到这个层面上,水溶液中强酸的酸性很难分别了,必须找出区分试剂.去看看拉平效应与区分效应）
亚铁离子也以还原性见长,铁离子的氧化性处于中游吧,似乎与硫有些关系,记不清了,抱歉.
（2）还原性的话把氧化性倒过来就好了,基本是共轭关系.
另外,不知道你是什么年级,似乎有点不精明.这些东西不需要记忆的,可以根据氧还反应的试剂与产物的关系来推,尊师一定讲过,参考书上也会有.在我看来,能够把碰到的东西判断出来就够了,而这基本上是不难的.
以上只是我的一点经验,当然会有错误,希望能给你带来帮助.