2H2+O2=2H2O标况下每转移0.1mol电子,消耗1.12L H2怎么算的,计算过程中0.05mol是什么意思,怎

2H2+O2=2H2O标况下每转移0.1mol电子,消耗1.12L H2怎么算的,计算过程中0.05mol是什么意思,怎 2H2+O2=H2O毎转移0.1mol电子,消耗氢气的体积为多少?要求有计算过程 Fe+2HCl=FeCl2+H2中 当有1mol的H2生成,转移电子总数为多少摩尔? H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗? 实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算 Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看, 热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)== 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g)