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镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 10:51:30
镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,
向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为多少g?
镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,
沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝,算出镁和铝的物质的量就好了.
再问： 要过程
再答： 设镁x摩尔，铝y摩尔。质量总共为5.1g列方程。24x+27y=5.1 再根据产生气体5.6L列方程x+1.5y=0.25 得出x=0.1 y=0.1 所以氢氧化镁0.1摩尔，氢氧化铝0.1摩尔。沉淀总质量z=0.1*56+0.1*78=13.4g
再问： 可是，答案上是13.6g
镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水 、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加原题及答 镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L的HCI,在标准状况下放出的气体体积为5.6L.向反应后的溶液中加足量氨水, 高一化学,求解释 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的 现有镁铝铜合金6g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气5.6L,反应后过滤得沉淀0.9g.若将此合金投入过量的烧碱溶 现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,加入过量的盐酸中.在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤得沉淀0.2g 现有镁铝铁铜合金1.84g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,反应后过滤的0.4g固体. 现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧 现有镁铝铜合金8g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气8.96L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱中