根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡

NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中 在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） 化学电离方程式NH3.H2O=NH4^+oH-是怎么得来的? 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动 在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动? (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3·H2O电离方程式 NH4++OH-=NH3+H2O 根据此离子方程式写出化学方程式 为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度 高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大