已知ksp[mg(oH)2]=1.8*10-11方,kb(nH3.H2O)=1.8*10-5方计算mg(oH)在浓度0.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 18:20:33
已知ksp[mg(oH)2]=1.8*10-11方,kb(nH3.H2O)=1.8*10-5方计算mg(oH)在浓度0.1mol.L-1NH3.H2O中溶解度
计算图, 不怎么会做.求指导.
计算图, 不怎么会做.求指导.
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8*10^-5
[OH-]2=CKb=1.8*10^-6
Ksp=[Mg2+][OH-]2
[Mg2+]= Ksp/ [OH-]2 =1.8*10^-11/1.8*10^-6=1.0*10^-5mol/L
每L溶液中溶剂水接近1000克,则100克水大约溶解氢氧化镁10^-6mol氢氧化镁.
溶解度为0.000058g
或者5.8*10^-5g
[OH-]2=CKb=1.8*10^-6
Ksp=[Mg2+][OH-]2
[Mg2+]= Ksp/ [OH-]2 =1.8*10^-11/1.8*10^-6=1.0*10^-5mol/L
每L溶液中溶剂水接近1000克,则100克水大约溶解氢氧化镁10^-6mol氢氧化镁.
溶解度为0.000058g
或者5.8*10^-5g
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×
291K时Mg(OH)的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算:(1):MG(OH
已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度