在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol/L和2.0×10-12mol/L.若用难溶盐在溶液
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 00:32:27
在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol/L和2.0×10-12mol/L.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 . A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C.两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D.都是难溶盐,溶解度无意义 知道答案是选C,但这两个物质仍可以比较,怎么比较啊.求详解.
可通过Ksp算出这两种难溶物质的溶解度:
AgCl:S(AgCl)=(Ksp)^½=1.3×10^-5
Ag2CrO4:S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5
结论:虽然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp,但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl.
再问: 为什么“Ag2CrO4:S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5”?最后比较哪个离子啊?
再答: Ag2CrO4 Ksp=S(2S)^2=4S^3 溶解度的本意是有多上个Ag2CrO4 分解为离子溶于水中了,而与之对应的就是铬酸根,故一铬酸根的浓度作为溶解度,对应的银离子浓度是铬酸根的2倍,所以用2S表示,根据溶度积的定义,我们得到Ksp=4S^3,故S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5 所以:Ag离子浓度为:2×S=2×7.9×10^-5=1.58×10^-4,是AgCl溶解Ag离子的浓度12倍。
AgCl:S(AgCl)=(Ksp)^½=1.3×10^-5
Ag2CrO4:S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5
结论:虽然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp,但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl.
再问: 为什么“Ag2CrO4:S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5”?最后比较哪个离子啊?
再答: Ag2CrO4 Ksp=S(2S)^2=4S^3 溶解度的本意是有多上个Ag2CrO4 分解为离子溶于水中了,而与之对应的就是铬酸根,故一铬酸根的浓度作为溶解度,对应的银离子浓度是铬酸根的2倍,所以用2S表示,根据溶度积的定义,我们得到Ksp=4S^3,故S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5 所以:Ag离子浓度为:2×S=2×7.9×10^-5=1.58×10^-4,是AgCl溶解Ag离子的浓度12倍。
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1
已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
已知常温下 AgCl 与 AgI 的溶度积分别是 1.0×10 -10(mol/L)2,1.5×10 -16(mol/L
将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大?
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴(约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
把AgCl固体分别放入30ml 0.1mol/L HCl和5mL 0.5moL/L NaCl溶液,10mL 0.2mol
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12