0.1mol/l NaHA PH=4 H+ 和A2-浓度大小比较 和理由
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较H
已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A-﹚与c﹙HA﹚的大小
0.1MOL/L的H2SO4 , HCL , HAC的氢离子浓度和PH大小的关系
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
高三化学题.已知0.1mol/l酸式盐NaHA(aq),PH=5,且H2A的物质的量浓度>氢离子浓度,