0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小

0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里? 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=