一.0.1mol Na2CO3溶液中:K+ Ba2+ NO3- Cl- 可以大量共存吗?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 06:18:17
一.0.1mol Na2CO3溶液中:K+ Ba2+ NO3- Cl- 可以大量共存吗?为什么?
二..0.1mol FeCl3溶液:K+ NH4+ I- SCN-
三.c(H+)/c(OH-)=1*10^14 的溶液:Ca2+ Na+ ClO- NO3-
二..0.1mol FeCl3溶液:K+ NH4+ I- SCN-
三.c(H+)/c(OH-)=1*10^14 的溶液:Ca2+ Na+ ClO- NO3-
【解一】:0.1mol Na2CO3溶液中:K+ Ba2+ NO3- Cl- ,不能大量共存.因为其中会有碳酸钡的沉淀生成.
【解二】:0.1mol FeCl3溶液:K+ NH4+ I- SCN- 不能大量共存.因为其中会有硫氰酸铁的血红色溶液沉淀或生成.
【解三】:c(H+)/c(OH-)=1*10^14 的溶液:Ca2+ Na+ ClO- NO3- ,可以大量共存.因为[H+]/[OH-]的比值很大(=1*10^14 ),说明是在强酸性溶液,其中 ClO- 必然与H+形成HClO,HClO很不稳定,分解产生HCl(还可能被 NO3-氧化),所以:“三”中的组分,不能大量共存.
【解二】:0.1mol FeCl3溶液:K+ NH4+ I- SCN- 不能大量共存.因为其中会有硫氰酸铁的血红色溶液沉淀或生成.
【解三】:c(H+)/c(OH-)=1*10^14 的溶液:Ca2+ Na+ ClO- NO3- ,可以大量共存.因为[H+]/[OH-]的比值很大(=1*10^14 ),说明是在强酸性溶液,其中 ClO- 必然与H+形成HClO,HClO很不稳定,分解产生HCl(还可能被 NO3-氧化),所以:“三”中的组分,不能大量共存.
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