碳为什么成4个键碳:1s2 2s2 2p2 在p 能级中只有2个单电子.它为什么可以成4个键呢?如：甲烷

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原 s的未成对电子数 3p能级上有4个电子为什么未成对电子是2? 我忘了,为什么氯乙烯是4电子三中心呢?CL的那两个电子式哪来的?CL的电子排布为1s2 2s2 2p 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应