已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 09:22:41
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) :一定小于92.0 KJ
有人给出解释是:由于反应可逆所以1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中生成的NH3小于2mol.所以反应放热小于92.0 KJ
为什么在密闭容器里就不能完全反应了呢?
有人给出解释是:由于反应可逆所以1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中生成的NH3小于2mol.所以反应放热小于92.0 KJ
为什么在密闭容器里就不能完全反应了呢?
热化学方程式是按照反应物完全反应所产生的热效应来表示的.
合成氨反应为可逆反应.
在一定条件下加入N2、H2开始反应,开始的一瞬间,正反应速率最大,逆反应速率为0.
刚开始一段时间,正反应速率大于逆反应速率,N2、H2浓度减少,NH3浓度增加,同时正反应速率减小,逆反应速率增大.
当正逆反应速率变化到相等时,N2、H2浓度将不再减少,NH3浓度也不再增加,反应达到平衡状态,反应物、生成物共存.
所以说只要条件不变,合成氨反应是进行不到底的,反应放出的热量当然就小于按完全反应表示的92.0kJ/mol了.
合成氨反应为可逆反应.
在一定条件下加入N2、H2开始反应,开始的一瞬间,正反应速率最大,逆反应速率为0.
刚开始一段时间,正反应速率大于逆反应速率,N2、H2浓度减少,NH3浓度增加,同时正反应速率减小,逆反应速率增大.
当正逆反应速率变化到相等时,N2、H2浓度将不再减少,NH3浓度也不再增加,反应达到平衡状态,反应物、生成物共存.
所以说只要条件不变,合成氨反应是进行不到底的,反应放出的热量当然就小于按完全反应表示的92.0kJ/mol了.
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
1.25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=
已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=
,在一定量的密闭容器中进行反应:N2+3H2可逆符号2NH3.已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1
合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示
合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的
工业合成氨的反应为N2(G)+3H2(G)———(可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.
已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一