298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 19:42:25

298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡,测定反应热为△H1;同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系

△H＜△H2＜△H1
T1>T2 这个是答案~
再问：是，怎么做
再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，达到平衡时，转化率与反应1相同，所用的时间与反应1相同，放出的热量是反应1的2倍，然后，将容器压缩，平衡向正向移动，转化率增大，放出的热量增大。在相同体积的容器中发生反应，反应2中物质的浓度比反应1的大，反应速率大，达到平衡时所用时间少。因为一般情况下合成氨的转化率比较低，也就是13%-14%左右，即使增加压力也不能达到50%。所以，△H

298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol. N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1= 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（　　）化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...