常温下,将甲酸钠溶液、盐酸溶液混合,使其呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOOH)正确吗,为什
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 10:54:59
常温下,将甲酸钠溶液、盐酸溶液混合,使其呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOOH)正确吗,为什么?
不一定正确,如果甲酸钠溶液、盐酸溶液等浓度、等体积混合,c(Na+) = c(Cl-)
再问: 如果甲酸钠溶液、盐酸溶液等浓度、等体积混合,溶液不会呈中性了。
再答: 抱歉,没看清题目。 甲酸钠溶液、盐酸溶液混合后,溶液中有:氯离子、甲酸根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子。 混合液呈中性: C氢离子 = C氢氧根离子,根据电荷守恒,C钠离子 = C氯离子 + C甲酸根离子。 根据物料守恒 C钠离子 = C甲酸根离子 + C甲酸,则C甲酸 = C氯离子
再问: 如果甲酸钠溶液、盐酸溶液等浓度、等体积混合,溶液不会呈中性了。
再答: 抱歉,没看清题目。 甲酸钠溶液、盐酸溶液混合后,溶液中有:氯离子、甲酸根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子。 混合液呈中性: C氢离子 = C氢氧根离子,根据电荷守恒,C钠离子 = C氯离子 + C甲酸根离子。 根据物料守恒 C钠离子 = C甲酸根离子 + C甲酸,则C甲酸 = C氯离子
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论:混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体
常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)<c(CH3COO-) ,那里错
将等体积的盐酸和氨水混合后,若c(NH4+)=c(Cl-)则溶液ph为多少?
常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-) 则